A redoxireakciók típusai (forrás)
A redoxireakciók a legfontosabb kémiai folyamatok közé tartoznak. A redoxifolyamatok során elektron-átadás történik, és így a reakcióban részt vevő részecskék oxidációs állapota megváltozik.
Az egyszerű redoxi átalakulások között van egyesülés, bomlás és helyettesítés.
Az egyesülés nagyon sokszor oxigénnel történő reakciót jelent, de természetesen más reagens is szerepelhet.
Pl. 2 CO (g) + O2 (g) => 2 CO2 (g)
A bomlás során a vegyület összetevőire esik szét, ami a redoxireakciókban elektronátmenethez kapcsolódik.
Pl. 2 HgO (sz) => 2 Hg (f) + O2 (g)
A helyettesítés olyan átalakulás, amelynél valamely vegyület egyik alkotórészét egy másik alkotórész foglalja el. Minden esetben ez a folyamat játszódik le fémek savban történő oldódásakor, amikor hidrogéngáz fejlődik.
Pl. Zn (sz) + H2SO4 (f) => ZnSO4 (f) + H2 (g)
Ezek a folyamatok egyszerű redoxireakciók, amelyeket lehet rendezni a korábban megismert módon is, egyenletrendezéssel, tehát nem kell az egyenleteket az oxidációs szám használatával elvégezni.
A vizes oldatban általában ennél bonyolultabb átalakulási folyamatok játszódnak le. Az összetett redoxireakciókban sok esetben a víz, illetve ionjai is a reakció résztvevői.
Pl. 2 HCl (f) + 2 HNO3 (f) => 2 NO2 (g) + Cl2 (g) + 2 H2O (f)
A redoxifolyamat egyenletének felírásának szabályai:
1. Megállapítjuk a helyes képletekkel felírt folyamatban az egyes atomok oxidációs számát (elegendő azokat megkeresni, amelyeknek változik az oxidációs száma).
2. Ezen atomokra felírjuk az oxidációs és redukciós lépést.
3. Összhangba hozzuk a felvett és leadott elektronok számát (legkisebb közös többszörös).
4. Ezeket az együtthatókat beírjuk az egyenletbe.
5. A többi atomot a korábban megismert módszer szerint vizsgáljuk meg.
Írta: Kun Dániel
Nincsenek megjegyzések:
Megjegyzés küldése