A kémia prezentációnk

A kémia prezentációnk a redoxireakciókról (Google Dokumentumok) itt található.

Redoxireakciók: vázlat

Itt látható a vázlat, amely alapján a kémiaprezentációt elkészítettük (és előadtuk).


Projektvázlat
Redoxireakciók

•    Mézes Tamás: Bevezetés a redoxireakciókba
◦    A redoxifolyamat fogalma a régi és az új definíció szerint
◦    Elektronátadással járó reakciók
◦    Oxidációs szám és jelentése
◦    Oxidálódás-redukálószer
◦    Redukálódás-oxidálószer

•    Kántor Dezső: Redukció
◦    A redukció fogalma a régi és az új definíció szerint
◦    A redukció folyamata
◦    Gyakorlati felhasználásai, példák

•    Makács István: Oxidáció
◦    Az oxidáció fogalma a régi és az új definíció szerint
◦    Az oxidáció folyamata, körülményei
◦    Gyakorlati felhasználásai, példák
◦    Az oxidációs szám definíciója

•    Gremsperger Márton: Oxidáló- és redukálószerek

•    Kun Dániel: Egyesülés, bomlás, helyettesítés
◦    Az egyesülés fogalma, példa
◦    A bomlás fogalma, példa
◦    A helyettesítés fogalma, példa
◦    A redoxifolyamat egyenletének felírási szabályai

Oxidáló- és redukálószerek

Redoxireakciók

Oxidáló- és redukálószerek

Redukálószerek:  elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek, valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl.: szén, nitrogén) is képes redukáló szerként szerepelni a redoxifolyamatokban.  Olyan anyag, amely egy kémiai reakcióban elektront ad át a reakciópartnernek.(oxidálódik)

Oxidálószerek : a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei, (pl.: O₂, O₃, F₂, Cl₂, Br₂) valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók . Olyan anyag, amely egy kémiai reakcióban elektront vesz át a reakciópartnertõl .(redukálódik)

Használják folyékony rakéta-hajtóanyagoknál például: cseppfolyós oxigén (LOX), nitrogén-tetroxid, hidrogén-peroxid.

Írta: Gremsperger Márton

A redoxireakciók típusai

Redoxifolyamatok

    A redoxireakciók típusai (forrás)
A redoxireakciók a legfontosabb kémiai folyamatok közé tartoznak. A redoxifolyamatok során elektron-átadás történik, és így a reakcióban részt vevő részecskék oxidációs állapota megváltozik.
    Az egyszerű redoxi átalakulások között van egyesülés, bomlás és helyettesítés.
Az egyesülés nagyon sokszor oxigénnel történő reakciót jelent, de természetesen más reagens is szerepelhet.
Pl. 2 CO (g) + O2 (g) => 2 CO2 (g)

A bomlás során a vegyület összetevőire esik szét, ami a redoxireakciókban elektronátmenethez kapcsolódik.
Pl. 2 HgO (sz) => 2 Hg (f) + O2 (g)

A helyettesítés olyan átalakulás, amelynél valamely vegyület egyik alkotórészét egy másik alkotórész foglalja el. Minden esetben ez a folyamat játszódik le fémek savban történő oldódásakor, amikor hidrogéngáz fejlődik.
Pl. Zn (sz) + H2SO4 (f) => ZnSO4 (f) + H2 (g)

    Ezek a folyamatok egyszerű redoxireakciók, amelyeket lehet rendezni a korábban megismert módon is, egyenletrendezéssel, tehát nem kell az egyenleteket az oxidációs szám használatával elvégezni.
    A vizes oldatban általában ennél bonyolultabb átalakulási folyamatok játszódnak le. Az összetett redoxireakciókban sok esetben a víz, illetve ionjai is a reakció résztvevői.
Pl. 2 HCl (f) + 2 HNO3 (f) => 2 NO2 (g) + Cl2 (g) + 2 H2O (f)

A redoxifolyamat egyenletének felírásának szabályai:

1.    Megállapítjuk a helyes képletekkel felírt folyamatban az egyes atomok oxidációs számát (elegendő azokat megkeresni, amelyeknek változik az oxidációs száma).

2.    Ezen atomokra felírjuk az oxidációs és redukciós lépést.

3.    Összhangba hozzuk a felvett és leadott elektronok számát (legkisebb közös többszörös).

4.    Ezeket az együtthatókat beírjuk az egyenletbe.

5.    A többi atomot a korábban megismert módszer szerint vizsgáljuk meg.

Írta: Kun Dániel

Oxidáció

Redoxireakciók

Oxidáció

Egyszerűen értelmezve oxidáció az a folyamat, amikor egy anyag oxigénnel egyesül.

például a hidrogén égése vízzé: 2H2+ O2 = 2 H2O

Általánosabb értelmezésben oxidációnak nevezzük azt a folyamatot, amikor a vegyület pozitív alkotórészének (kation) vegyértéke nő, vagyis, amikor egy ion vagy molekula elektronokat ad le.

A régebbi értelmezés szerint oxigénfelvétel, ill. hidrogénleadás. Ma ennél kiterjedtebb az oxidáció fogalma: minden olyan folyamatot, amelyben atomok, molekulák vagy ionok elektront adnak le oxidációnak nevezünk (az elektronfelvétel a redukció). oxidáció csak akkor mehet végbe, ha egy másik anyag (atom, molekula. ion) az elektronokat felveszi, azaz redukálódik.

Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött energia felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik hőenergia például a szén, illetve egyéb energiahordozók elégetése során a hőerőművekben. C + O2

Oxidációs szám

Az oxidációs szám változásával járó reakciókat nevezzük redoxi reakciónak. Az oxidációs szám a kémiában az egyes atomok oxidációs állapotának leírására szolgáló előjeles egész szám. Az elemi állapotú anyagok oxidációs száma 0 (nulla), a pozitív értékek oxidált, a negatív értékek pedig redukált állapotra utalnak. Az oxidációs számok a redoxireakciók során változhatnak meg.

Az oxidációs számok változása oxidációt illetve redukciót jelent. (A két folyamat egymástól sohasem választható el!)

Az oxidációs számokat a kémiai egyenletekben az adott atomok vegyjele fölé írjuk, így könnyen számolhatunk velük, és követhetjük a változásokat.

Írta: Makács István

Redukció

Redoxireakciók

Redukció

Régen a redukció az oxigénelvonás, illetve a hidrogénnel való egyesülés elnevezése volt.

Mai felfogásunk szerint a redukció elektronfelvételt jelent, általánosabb értelmezésben redukciónak nevezzük azt a folyamatot, amikor a vegyület pozitív alkotórészének (kation) vegyértéke csökken, vagyis, amikor egy ion vagy molekula elektronokat vesz fel.

Az oxidációs szám növekedése oxidációt, csökkenése redukciót jelent. A redukció az a folyamat, amelynek során valamely vegyületből oxigént vonnak el. Ez az oxidáció ellenkezője. Például: vas-oxid (Fe2O3) redukciójakor fémvas keletkezik. Redukció útján fémeket lehet előállítani oxidjukból. Redukciónak nevezzük azt is, ha egy részecske (atom, ion vagy molekula ) elektront vesz fel. Ilyenkor a részecske redukálódik. Az atomok redukciójakor negatív töltésű ionok keletkeznek. Minden redukció oxidációval, és minden oxidáció redukcióval kapcsolatos.

Példák: elemek előállítása oxidjaikból, vasgyártás, alumíniumgyártás, vegyületekből más vegyületek létrehozása, fotoszintézis, ólom(IV)-oxidból ólom(II)-oxid

Írta: Kántor Dezső

Redoxireakciók

 Redoxireakciók

Régebben azokat a reakciókat hívták redoxinak, ahol oxigénelvonás, illetve oxigénnel való egyesülés történt. Ám a jelenlegi megfogalmazás szerint azokat a reakciókat hívjuk redoxifolyamatnak, amelyek az oxidációs szám megváltozásával járnak.

Ezekben a reakciókban az egyik reakciópartner felvesz, míg a másik átad, tehát veszít a saját elektronjaiból. Az oxidációs szám az egyes atomok oxidációs állapotának leírására szolgáló előjellel rendelkező egész szám. Az elemi anyagok oxidációs száma nulla, a pozitív értékek oxidált, míg a negatív értékek redukált állapotra utalnak.

Az elektront leadó partner oxidálódik, tehát az oxidációs száma (avagy fiktív vagy valós töltése) megnő. Ezek az anyagokat redukálószereknek hívjuk, mivel a kölcsönhatás során partnereiket redukálják.

Az elektront felvevő partner redukálódik, azaz az ő oxidációs száma csökken. Ezeket az anyagokat hívjuk oxidálószereknek.

Írta: Mézes Tamás